Кислоти - електроліти, при дисоціації яких з позитивних іонів утворюються тільки іони H + (H3 O +):
Існує кілька класифікацій кислот, так, по числу атомів водню, здатних до отепленной у водному розчині, кислоти ділять на одноосновні (HF, HNO2), двохосновні (H2 CO3) і триосновні (H3 PO4). Залежно від змісту в складі кислоти атомів кисню кислоти ділять на безкисневі (HCl, HF) і кисень (H2 SO4. H2 SO3).
Хімічні властивості кислот
До хімічними властивостями неорганічних кислот відносять:
- здатність змінювати забарвлення індикаторів, наприклад, лакмус при попаданні в розчин кислоти набуває червоне забарвлення (це обумовлено дисоціацією кислот);
- взаємодія з активними металами, що стоять в ряду активності до водню
- взаємодія з основними та амфотерними оксидами
- взаємодія з підставами (в разі взаємодії кислот з лугами відбувається реакція нейтралізації в ході якої відбувається утворення солі і води, з нерозчинними в воді підставами реагують тільки розчинні у воді кислоти)
- взаємодія з солями (тільки в тому випадку, якщо в ходу реакції відбувається утворення мало- або нерозчинного з'єднання, води або виділення газоподібного речовини)
- сильні кислоти здатні витісняти більш слабкі з розчинів їх солей
- окислювально-відновні реакції, пов'язані з властивостями аніонів кислот:
Фізичні властивості кислот
При н.у. більшість неорганічних кислот існують в рідкому стані, деякі - в твердому стані (H3 PO4. H3 BO3). Практично всі кислоти добре розчинні у воді, крім кремнієвої кислоти (H2 SiO3)
отримання кислот
Основні способи отримання кислот:
- реакції взаємодії кислотних оксидів з водою
- реакції сполуки неметалів з воднем (безкисневі кислоти)
- реакції обміну між солями і іншими кислотами
застосування кислот
З усіх неорганічних кислот найбільш широку сферу застосування знайшли соляна, сірчана, ортофосфорна і азотна кислоти. Їх використовують в якості сировини для отримання різного спектру речовин - інших кислот, солей, добрив, барвників, вибухових речовин, лаків і фарб і т.д. Розбавлені соляну, ортофосфорну і борну кислоти використовують в медицині. Також кислоти знайшли широке застосування в побуті.
Приклади розв'язання задач
скільки грамів оксиду фосфору (V) буде потрібно для отримання 392 г ортофосфорної кислоти?
Запишемо рівняння реакції отримання ортофосфорної кислоти:
Молярні маси оксиду фосфору (V) і ортофосфорної кислоти, розраховані з використанням таблиці хімічних елементів Д.І. Менделєєва - 142 і 98 г / моль, відповідно. Знайдемо кількість речовини ортофосфорної кислоти:
Відповідно до рівняння реакції n (H3 PO4). n (P2 O5) = 3: 1, отже n (P2 O5) = 1/2 × n (H3 PO4) = 2 моль. Знайдемо масу оксиду фосфору (V):