Устаткування і реактиви. Спиртівка, порцелянова чашка, сірники, ложечка для спалювання речовин; Al, S, Mg, CuSO4 • 5H2 O, FeSO4 • 7H2 O, ZnSO4 • 2H2 O, NaHSO4. Na2 S2 O3.
Урок починається з усного опитування (5 хв). Учні отримують завдання на пару (одну картку на парту) і відповідають в обраному вчителем порядку.
1. Які елементи входять до підгрупи кисню? Скільки у них електронів на зовнішньому електронному шарі?
2. Які ступені окиснення проявляють елементи підгрупи кисню?
3. Чому кисень не має ступенів окислення +4, +6?
4. Як змінюються властивості неметалів в підгрупі зверху вниз? Чому?
5. Що таке аллотропия? Наведіть приклади.
6. Що таке озон? Які фізичні властивості озону? Чому озон більш сильний окислювач, ніж кисень?
7. Як утворюється пластична сірка? Який ступінь споріднення пластичної та кристалічної сірки?
8. Як розділити суміш S і Fе або S і річкового піску? На якому властивості сірки ґрунтується поділ суміші?
9. Чому кисень проявляє постійну валентність (II), а сірка - змінну (II, IV, VI)?
Учітель.Второй елемент підгрупи кисню говорить про себе так:
«У стародавній магії присутній
При народженні вогню,
Називають сірої здавна мене ».
Кисень проявляє тільки окисні властивості, а сірка - і окисні, і відновні. З чим це пов'язано? Виявляється, в реакціях з простими речовинами-металами сірка приймає електрони (S 0 + 2 e), а в реакціях з активними неметалами (О2. F2. Cl2. Br2) віддає свої електрони (S 0 - 4e і S 0 - 6e).
На нашому уроці сірка здійснить подорож по таблиці Д. І. Менделєєва. В результаті ми розглянемо хімічні властивості сірки. Сьогодні ми дізнаємося про особливості речовин - сірководню H2 S і сірчистого газу SО2. отримаємо деякі відомості про роль сірки в житті рослин і тварин. Крім того, буде сказано про застосування сірки і сульфатів.
Учітель.В великому будинку, який побудував Менделєєв, жила красуня Сірка. Цілими днями вона крутилася перед дзеркалом і питала всіх, красива вона. До всього іншого вона була дуже важливою і цікавою. І ось одного разу вона зникла. Пішла і стала подорожувати по періодичній таблиці.
Мацестінская лікарня
Мешканець квартири № 14.Бил пізній вечір. Сусіди зліва, Аl і Мg, танцювали. Тут підійшла сірка. Несподівано виникла іскра, і сталася бурхлива реакція.
(Демонстрація досвіду взаємодії сірки з алюмінієм при нагріванні в порцеляновій чашці.
Рівняння реакції на дошці:
Питання. Як зібрати ртуть, якщо ви випадково розбили термометр?
Відповідь. Можна скористатися порошком сірки:
Інший випадок. Був пізній вечір, коли я почув звуки, що виходили з верхньої частини моєї квартири. Ця Сірка прийшла в гості до вуглецю. Я заснув. Вранці ж побачив в квартирі Вуглецю безбарвною рідиною з приємним ефірним запахом. Це утворився сірковуглець CS2:
В результаті в квартирі все шпалери і тканини знебарвилися, а у мого сусіда в квартирі № 15 навіть розчинилися скла.
Мешканець квартири № 9.Вечером я помітив, як в квартиру № 1 постукала Сірка. Тієї ночі я прокинувся від різкого відчуття в носі і горлі. Бачу: у ашки запаморочилося в голові. Відчувався сильний неприємний запах. Це утворився сірководень:
Питання. Який хімічний зв'язок в поєднанні H2 S?
Назвіть тип кристалічної решітки для H2 S і ступінь окислення атома сірки.
Водний розчин H2 S - слабка кислота. Як виявити іони S2 - в розчині?
Учітель.Сероводород - високотоксична, вкрай отруйна речовина. Вдихання H2 S викликає запаморочення і головний біль. Сірководень руйнує гемоглобін в крові, який є переносником кисню. Вдихання його навіть в невеликих кількостях може привести до смерті. Тому допомога при отруєнні - чисте повітря.
Але H2 S - не тільки отрута. Купання в сірководневих ваннах викликає легке роздратування шкіри, розширює кровоносні судини, робить цілющу дію при ревматизмі, захворюваннях шкіри. Особливо славляться сірководневі цілющі джерела Мацеста, де цілий рік лікуються люди.
Мешканець квартири № 7. У опівночі я був розбуджений тупотом ніг. Звуки не давали заснути. Сірка постукала в двері квартири № 8. Але тут раптом звуки зникли, погасло світло, пролунав різкий стукіт, від якого я втратив свідомість. Вранці я побачив, що від утворився оксиду сірки (IV) все штори і пофарбовані матеріали побіліли.
(Демонстрація досвіду «Спалювання сірки».
Рівняння реакції:
Учітель.Хоть SO2і отруйний газ, застосовується він широко. Сірчистий газ SO2- прекрасне дезінфікуючий засіб, їм обкурюють склади, овочесховища, щоб знищити мікроорганізми і цвіль. На консервних заводах цим газом обробляють фрукти і овочі для їх знезараження. На цукрових заводах за допомогою SO2отбелівают цукор. Його застосовують також для відбілювання соломи, шовку, вовни, т. Е. Там, де не можна застосовувати хлор.
Підвищення змісту SO2 і H2 S в атмосфері веде до алергічних захворювань, до утворення кислотних дощів. В даний час в світі викид SО2 становить
250-300 млн т на рік. До чого це може призвести?
(Обговорення проблеми з учнями.)
Можна відзначити такі шкідливі наслідки: порушення екологічної рівноваги, екологічний і естетичний збиток, зокрема, руйнування будівель і пам'ятників культури, погіршення продуктивності сільськогосподарських тварин.
Повідомлення учнів містять відомості про випаданні кислотних дощів, руйнівні наслідки їх впливу і заходи з охорони атмосфери від кислотоутворюючих викидів.
Учітель.Прі курінні теж утворюються SO2і Н2 S, отруюючи організм. Не губіть своє здоров'я свідомо! Не паліть!
Учень (повідомлення). В 79р. е. в Італії відбулося виверження вулкана Везувію. Лава залила сусідні міста Помпеї, Геркуланум і Стабія і законсервувала їх на століття. При цьому загинуло дві тисячі жителів. Це сталося так швидко, що багато хто з них не встигли навіть покинути свої будинки. Однією з причин загибелі людей стало задушливе дію сірчистого газу і сірководню, рясно виділялися з жерла вулкана.