Якщо у тебе прекрасна дружина, офігенна коханка, крута тачка, немає проблем з владою і податковими службами, а коли ти виходиш на вулицю завжди світить сонце і перехожі тобі посміхаються - скажи НІ наркотикам. Закони Мерфі (ще.)
Зміна - забарвлення - індикатор
Точка зміни забарвлення індикатора збігається з кінцевою точкою титрування, тому забарвлення індикатора повинна різко і чітко змінюватися при різкій зміні рМ на кривій титрування. Для комплексонометріческого титрування можна використовувати такі групи індикаторів: безбарвні комплексообразующие, металлохромние, окислювально-відновні і флуоресцентні. [31]
Чим пояснюється зміна забарвлення індикатора. [32]
Щоб використовувати зміна забарвлення індикатора для визначення кінця титрування розчину лугу кислотою або розчину кислоти лугом, необхідно підібрати такий індикатор, який змінює своє забарвлення як раз в тому інтервалі рН, в якому настає момент еквівалентності кислоти і підстави при реакції нейтралізації. [33]
Щоб використовувати зміна забарвлення індикатора для визначення кінця титрування розчину лугу кислотою або розчину кислоти лугом, необхідно підібрати такий індикатор, який змінює своє забарвлення як раз в тому інтервалі рН, в якому кислота і підставу злиті в еквівалентних кількостях. [34]
Насправді зміна забарвлення індикатора пов'язано з більш складними равновесиями, ніж це розглядає класична теорія Оствальда. У певному інтервалі значень рН ці форми можуть взаємно переходити одна в іншу, зазнаючи при цьому внутрішньо-молекулярні перегрупування. [35]
На практиці зміна забарвлення індикатора може спостерігатися або рано чи пізно моменту досягнення концентрації, що відповідає точці еквівалентності, що викликає появу помилки титрування. [36]
Як пояснюється зміна забарвлення індикатора з точки зору іонної теорії. [37]
Як пояснюється зміна забарвлення індикатора з точки зору іонно-хромофорной теорії. [38]
Насправді зміна забарвлення індикатора пов'язано з більш складними равновесиями, ніж це розглядає класична теорія Оствальда. У певному інтервалі значень рН ці форми можуть взаємно переходити одна в іншу, зазнаючи при цьому внутрішньо-молекулярні перегрупування. [40]
Візуальне спостереження зміни забарвлення індикатора є найбільш простий і зазвичай більш швидкий спосіб визначення кінцевої точки кислотно-основного титрування. [41]
Зіставлення потенціалів зміни забарвлення індикаторів з кривою титрування двовалентного заліза біхроматом калію дає можливість визначити придатність того чи іншого індикатора. Як випливає з представленого графіка на рис. 23, дифениламин змінить своє забарвлення, коли буде відтитрувати всього близько 50% заліза; натрієва сіль дифениламин-п-сульфоновой кислоти змінить своє забарвлення при оттітрованіі близько 95% заліза і тільки фенілантранілова кислота змінить своє забарвлення в точці еквівалентності. Таким чином, індикатором, придатним для титрування заліза біхроматом калію, є тільки фенілантранілова кислота. Це досягається введенням в розчин ортофосфорної кислоти. [42]
Якщо інтервал зміни забарвлення індикатора лежить при рН 7, то індикатор є чутливим до підстав, навпаки, якщо інтервал переходу лежить при рН 7, індикатор чутливий до кислот. [43]
Відповідні інтервали зміни забарвлення індикатора для метилового оранжевого рН - 3 1 - 4 4, для фенолфталеина рН - 8 0 - 10 0 - в залежності від різної інтенсивності забарвлення недіссоціірованних молекул і іонів і від різної сприйнятливості очі до різних квітів, хоча теоретично кожен з цих інтервалів повинен дорівнювати двом одиницям. [44]
Якщо за зміною забарвлення індикатора важко спостерігати, проводять попереднє випробування з розчином, що містить певну кількість неорганічного фториду. [45]
Сторінки: 1 2 3 4
Поділитися посиланням: