За хімічними властивостями ненасичені вуглеводні різко відрізняються від граничних вони виключно реакційноздатні та вступають в різноманітні реакції приєднання. Такі реакції відбуваються шляхом приєднання атомів або груп атомів до атомам вуглецю, пов'язаних подвійний або потрійним зв'язком. При цьому кратні зв'язку досить легко розриваються і перетворюються в прості. [C.564]
Важливою властивістю ненасичених вуглеводнів є здатність їх молекул з'єднуватися один з одним або з молекулами [c.472]
Якщо приєднання 1,2 не вимагає особливого пояснення-воно випливає з загальних властивостей ненасичених вуглеводнів з одним подвійним зв'язком. то причина приєднання в положення 1,4 потребує такого пояснення. [C.77]
Циклопропан і циклобутану можуть проявляти властивості ненасичених вуглеводнів. Це пояснюється нестійкістю циклів. які при взаємодії з деякими реагентами легко розкриваються. Наприклад, циклопропан при 80 ° С, а циклобутану при 120 ° С гидрируются в присутності Ni-каталізатора з розривом С-С-свя-зи [c.266]
Це абсолютно суперечить нашому звичному уявленню про основне властивості ненасичених вуглеводнів - спочатку приєднувати галоид за місцем подвійного зв'язку і лише потім вже піддаватися металепсії (реакції заміщення водню Галоїди). [C.279]
Вивчення властивостей ненасичених вуглеводнів слід проводити в порівнянні з граничними. У зв'язку з цим учням пропонують завдання. [C.167]
Хімічні властивості. Ненасичені вуглеводні надзвичайно активні в хімічному відношенні. Для них характерні реакції приєднання, що супроводжуються розривом кратної (подвійний або потрійний) зв'язку. При цьому найчастіше реакції за участю ненасичених вуглеводнів протікають по гетеролітичні типу, що обумовлено легкої поляризуемостью кратного зв'язку і, як наслідок цього, здатністю її до гетеролітичні розриву з перенесенням пари електронів. як показано нижче на прикладі етилену [c.138]
На фіг, 60 приведена структурна формула. а також широко прийнятий символ бензолу. Хоча найчастіше бензол зображують за допомогою структурної формули, зображеної на фіг. 60, насправді бензол не володіє властивостями ненасичених вуглеводнів. Для нього, наприклад, не характерні реакції приєднання, якщо тільки їх не проводити в дуже жорстких умовах. При кімнатній температурі він дуже індиферентний і стабільний по відношенню до концентрованої сірчаної кислоти. Ця стійкість може бути пояснена на основі теорії молекулярних оболонок. з якою ми познайомилися при розборі ковалентних зв'язків. [C.189]
Будова і властивості. Ненасичені вуглеводні з потрійним зв'язком мають в молекулі вуглецю угруповання -С = С-. Іноді їх називають ацетиленовими вуглеводнями. Потрійна зв'язок в ацетилені містить одну а-зв'язок і дві п-зв'язкових. о-Зв'язок утворюється за рахунок 5р-гібридних орбіталей. які усуспільнюється під кутом 180 С, т. е. молекула ацетилену лінійна. Дві що залишилися на кожному атомі вуглецю р-орбіталі є чистими (НЕ гібрідізнровяннимі) і при бічному перекривання утворюють дві л-зв'язку, які розташовані в двох взаємно перпендикулярних площинах [c.312]
Дивитися сторінки де згадується термін Властивості ненасичених вуглеводнів. [C.91] [c.246] Дивитися глави в: