Хімія і хімічна технологія
Фізичні властивості. Мідь, срібло і золото є важкими металами. Звертає на себе увагу велика щільність золота - в два рази більше, ніж у срібла (вплив лантаноидному стиснення). Майже всі властивості цих елементарних металів змінюються так, що максимуми або мінімуми числових значень припадають на середній елемент - срібло. На рис. 38 дані криві зміни ряду властивостей для даних металів (див. Табл. 37), що характеризуються екстремумами на абсциссе срібла. Інтерполяційне пророкування властивостей срібла за даними для міді і золота призводить до неправильних висновків. [C.150]
Однак позитивні однозарядного іони цих елементів. у вигляді яких всі вони (крім водню) здебільшого містяться в з'єднаннях, розрізняються за кількістю електронів на зовнішньому рівні. Іон водню Н являє собою ядро атома, повністю позбавлене електронної оболонки іон літію має два електрона, іони натрію. калію, заліза, цезію і франція містять на зовнішньому рівні по 8 електронів, а однозарядного іони міді, срібла і золота - по 18 електронів. Відмінності в будові електронної оболонки іонів є однією з причин значного відмінності властивостей міді, срібла і золота (і їх з'єднань) від властивостей інших елементів першої групи (і їх з'єднань). [C.48]
Властивості. Мідь, срібло і золото - м'які блискучі метали мідь має червоне забарвлення, золото - жовту. Ці метали легко можуть бути отримані у вигляді найтоншої дроту або [c.583]
Властивості міді. срібла і золота. Металу даної підгрупи мають характерну забарвлення мідь-[c.414]
Властивості. Мідь, срібло і золото - метали, відомі з глибокої давнини. [C.392]
Властивості міді. срібла і золота. Метали даної підгрупи мають характерну забарвлення мідь - рожеву, срібло - білу, золото - оранжево-жовту. Всі вони, особливо золото, кування і пластичні. Наприклад, прокаткою можна отримати листочки золота товщиною 0,0002 мм, а з 1 г золота витягнути дріт довжиною 3420 м. Найбільшою електричну провідність і теплопровідність має срібло, а за ним мідь. Сила тяжіння різко зростаючих зарядів ядер атомів цих елементів в порівнянні з атомами відповідних лужних металів перевищує взаємне відштовхування електронів. У зв'язку з цим метали підгрупи міді сильно відрізняються від лужних металів своїм ставленням до кисню, воді, розбавлених кислот і розчинів солей. [C.414]
Властивості Мідь. срібло і золото - м'які блискучі метали мідь має червонувате забарвлення, золото - жовту. Ці метали можуть бути отримані у вигляді найтоншої дроту або фольги. Мають високу електро- і теплопровідністю. Срібло - найбільш електропровідний з металів. Деякі властивості Сі, А і Аі вказані в табл. 3.13. [C.553]
Мал. 94. Графік зміни фізичних властивостей міді, срібла і золота (Б. В. Некрасов)
Цікавою властивістю міді. срібла і золота є утворення сплавовдругсд угом і з багатьма іншими металами. Всі вони розчиняються в ртуті, даючи амальгами. [C.413]
Дивитися глави в: