Вимірювання початкових швидкостей показали, що при проведенні полімеризації в присутності солі порядок швидкості по мономеру зменшується і дорівнює приблизно двом. Введенням електроліту усувається ефект самоускорением зростання полімерного цвіттер-іона. [2]
Метод вимірювань початкових швидкостей широкі використовується при вивченні термічної стійкості органічних теплоносіїв. [4]
В результаті вимірювання початкової швидкості полімеризації С2Ш в присутності TiCU і бутиллітію або дібутілцінка при 30 Мак-Гауаном і Фордом [419] встановлено, що в присутності надлишку металлалкіла (2 - 8-кратного) швидкість пропорційна квадрату тиску етилену і кількості TiCU і не залежить від кількості та виду металлалкіла. При дуже великому (80 - 150-кратному) надлишку дібутілцінка в порівнянні з TiCU швидкість обернено пропорційна кількості металлалкіла. Запропоновано механізм реакції, що включає послідовне приєднання двох молекул С2Ш до Алкільні похідному Ti3, в яке Ti CU остачі переходить при реакції з металлалкілом. Уповільнення реакції в присутності великого надлишку дібутілцінка пояснюється утворенням неактивних діалкільних похідних. [5]
Метод полягає у вимірюванні початкової швидкості перерозподілу ізотопу в процесі ферментативної реакції, за умови що перед додаванням ізотопу система перебувала в хімічному рівновазі. [6]
Досліди проводилися за методом вимірювання початкових швидкостей екстракції в поодинокі спливаючі або падаючі краплі. Кінетика екстракції описана із застосуванням кілька модифікованої теорії адсорбції Лангмюр. [7]
У цьому розділі розглянуто результати вимірювання початкової швидкості процесу на різних вуглецевих поверхнях. Як вуглецевої поверхні були застосовані різні сажі. [8]
У табл. 11.7 наведені результати експериментів Шехтера з вимірювання початкових швидкостей ударних хвиль. що виникають у воді при детонації зарядів з тротилу і флегматизированні гексогену. [10]
Важливо знати можливі джерела систематичних помилок при визначенні термічної стійкості методом вимірювання початкових швидкостей освіти - продуктів розкладання. По-перше, дані, отримані при температурах порядку 400 С і вище 450 С, зазвичай суперечливі через непереборних труднощів, що виникають кричи дослідженні низьких і високих швидкостей реакцій. В області температур 400 - 425 С важко з високою точністю виміряти кількість утворилися ВК продуктів. [11]
Отже, для визначення кінетичних параметрів процесу окислення коксов можна користуватися вимірами початкової швидкості окислення. що спрощує методику дослідження. [12]
Англійський математик Бенджамен Робіна (1707 - 1751) винаходить балістичний маятнікдля вимірювання початкової швидкості кулі. [13]
Якщо кінетичні вимірювання проводяться з метою отримання кінетичних параметрів, слід обмежуватися вимірами початкової швидкості перетворення. тобто проводити експерименти протягом нетривалого часу, за яке внеском інактивації ферменту можна знехтувати. Якщо ж мова йде про використання ферменту як каталізатора для отримання певного продукту перетворення або для видалення будь-якого небажаного компонента з реакційної суміші, то слід підбирати оптимальну температуру, при якій позитивний ефект, пов'язаний зі збільшенням швидкості реакції в результаті підвищення температури, ще переважує ефект уповільнення від поступово наростаючою в часі втрати ферменту в результаті інактивації. [14]