I-називають стаціонарним потенціалом ме - - талії. [C.176]
Нерівноважний електродний потенціал при досягненні стаціонарності процесу може виявитися, подібно рівноважного електродному потенціалу, практично незалежних від часу. Це стале значення потенціалу електрода під струмом називається стаціонарним потенціалом - [c.277]
Метали цієї групи залізо. кобальт і нікель мають багато спільного не тільки за фізичними і хімічними властивостями. але і з електрохімічного поведінки. Вони мають підвищену реакційною здатністю і легко пасивуються в багатьох середовищах, внаслідок чого стаціонарні потенціали їх істотно відрізняються від рівноважних, розрахованих на підставі термодинамічних даних. Осадження на катоді і розчинення на аноді цих металів відбувається з значним гальмуванням, особливо при кімнатній температурі (рис. ХІ-13 і ХІ-14). Електролітичні опади металів групи заліза завжди відрізняються дуже дрібнозернистою структурою. легко поліруються і в залежності від умов електролізу можуть бути і м'якими і дуже твердими. [C.404]
Під час відсутності зовнішнього поляризующего струму метал перебуває при стаціонарному потенціалі е кор (рис. 24.10), що лежить в області його активного розчинення (до легування). Швидкість корозії визначається при цьому перетином кривих [c.506]
Тому визначення потенціалів нульових зарядів металів і стаціонарних потенціалів (Їсть) металів в даному середовищі може значно полегшити вибір інгібіторів корозії. Якщо Е, з> Їсть, т. Е. Поверхню металу при корозії заряджена негативно, то найбільш імовірна адсорбція інгібіторів катіонного типу або позитивно заряджених колоїдних частинок. При Е, з ав т. Е. Включення володіє меншим перенапруженням водню. Однакове значення потенціалу на основному металі і на включенні означає, що [c.364]
При підборі інгібіторів корозії керуються співвідношенням стаціонарного потенціалу та п. Н. з. металу. Так, якщо отрицательнее П.Н.З. то при стаціонарному потенціалі заряд поверхні негативний, і на металі добре адсорбуються органічні речовини катіонного типу. Якщо ж стаціонарний потенціал позитивніше п. Н. 3. то при Ес переважно адсорбуються органічні речовини аніонного типу. Важливу роль при захисті металу від корозії грає спільна адсорбція неорганічних і органічних речовин. Так, наприклад, іони Н5 є сильними активаторами корозії металів групи заліза. Але в їх присутності на залозі добре адсорбуються катіони тетрабутиламонію. що різко уповільнює сірководневу корозію. [C.376]
Інші закономірності спостерігаються, якщо струми обміну пов'язаних процесів відрізняються не настільки значно (див. Рис. 182), як в розглянутих системах. Оскільки величини і 2 при стаціонарному потенціалі малі, то ними можна знехтувати в порівнянні з і 1. а тому 1 + 1 с. [C.372]
Потенціал Гкомп, при якому тою1 суміщених реакцій компенсуються, називається компромісною, змішаним або стаціонарним потенціалом, оскільки він лежить між рівноважними потенціалами приватних реакцій і його значення практично не змінюється в часі. В умовах корозії металів комп називається зазвичай корозійних потенціалом кор. Як і в разі рівноважного потенціалу Гр, при потенціалі комп спостерігається взаємна компенсація катодного і анодного струмів. Різниця між ними полягає в тому, що при рівноважних потенціалах компенсуються струми, що відповідають протіканню однієї і тієї ж реакції в протилежних напрямках величина струму в цьому випадку характеризує динаміку рівноваги даної електродної реакції і являє собою струм обміну [c.391]
Ний теорії локальних елементів. зручні для якісного розгляду процесу корозії і для оцінки можливого впливу на нього різних факторів. У той же час їх використання при. кількісних розрахунках швидкості корозії пов'язане зі значними труднощами. Швидкість корозії визначається зміною маси зразка за одиницю часу, віднесених до одиниці його поверхні, або (в електричних одиницях) щільністю струму /. Корозійні ж діаграми, прів15деннис на рнс. 24.4 і 24.5, побудовані в координатах потенціал - сила струму. т. е. не дозволяють судити про щільність струму. безпосередньо характеризує швидкість корозії. Для її розрахунку потрібні тому додаткові дані. Необхідно знати якісний склад корродирующего металу, щоб з'ясувати, які компоненти металу в даних умовах гратимуть роль катодів і які - анодів. Необхідно встановити частку поверхні, що припадає на кожен катодний і анодний ділянку. щоб мати можливість визначати щільність струму на будь-якому з них. Далі потрібно для всіх анодних складових зняти анодні поляризаційні криві. а для всіх катодних- катодні. Це дозволить знайти загальну швидкість катодного. і анодної реакцій і встановити найбільш ефективні анодні і катодні складові. Зіая стаціонарні потенціали, можна. підсумовуючи все катодні і все анодні криві. побудувати результативну корозійну діаграму. пс якої вже потім визначити максимально можливу силу струму. Припускаючи, що омические втрати малі, і знаючи, як розподіляється поверхню між анодними і катодними зонами. обчислюють швидкість корозії. Цей складний спосіб, що дає до того ж не завжди однозначні результати (у зв'язку з можливістю поєднання катодних і анодних реакцій на одному і тому ж ділянці), рідко застосовується для кількісної оцінки швидкості корозії. [C.499]
Шкідливий вплив міді. заліза, нікелю позначається також, якщо вони знаходяться у вигляді іонів у водному розчині. внаслідок їх катодного осадження на алюмінії. Тому в замкнутих поліметалічних системах, в яких циркулюють водні розчини. спостерігається посилення швидкості корозії алюмінію і його сплавів, навіть якщо вони не знаходяться в електричному контакті з елементами з міді. При певних умовах вони схильні до специфічних видів корозійного руйнування - питтингов. міжкристалітної корозії. розтріскування, розшарування. Схильність алюмінієвого сплаву до піттіпгообразованію визначається різницею між потенціалом активування п.т і стаціонарним потенціалом E. Чим більше ця різниця, тим більше стійкість сплаву до піттінгообразованію і менше ймовірність, що незначні зміни умов експлуатації (анодна поляризація сплаву за рахунок неоднакового розподілу кисню. Потрапляння окислювача та ін.) виведуть сплав з пасивного стану. [C.55]