Сила - межмолекулярное тяжіння
Сила міжмолекулярної тяжіння залежить від природи міжмолекулярних сил, а також від відстані між макромолекулами, причому чим відстань менше, тим сильніше взаємодія між ланцюгами. [1]
Завдяки силам міжмолекулярної тяжіння в водних розчинах відбувається об'єднання вуглеводневих ланцюгів в асоціації молекул з утворенням сферичних і пластинчастих мицелл, що мають молекулярну масу 12 - 22 тисяч. [2]
Радіус дії сил міжмолекулярної тяжіння зазвичай оцінюється порядком 10 - 7 см, а це значить, що некомпенсований поверхневий шар в товщину повинен складатися всього лише з декількох молекул (1 - 3) в залежності від їх величини. Цей поверхневий шар повинен надавати на нижележащие молекулярні шари рідини досить значний тиск. [3]
У поліетилену сили міжмолекулярної тяжіння невеликі. Величину їх умовно приймемо за одиницю. Внаслідок невеликої величини цих сил ланцюга поліетилену мають велику гнучкість. Матеріал еластичний при кімнатній температурі і має низьку температуру склування. [4]
На подолання сил міжмолекулярної тяжіння необхідно затратити певну енергію, яка піде на збільшення потенційної енергії взаємодії молекул. [5]
Внаслідок дії сил міжмолекулярної тяжіння рідини володіють внутрішнім тертям. [6]
Чи мають відношення сили міжмолекулярної тяжіння до інших властивостей рідин, таким, як в'язкість або температура затвердіння. Пошукайте в довідниках і розташуйте пентан, октан і декан в порядку збільшення в'язкості. Учитель перевірить ваші дані. [7]
Адсорбція, що викликається силами міжмолекулярної тяжіння. називається фізичної. Якщо адсорбція обумовлена тими силами, які визначають взаємодію атомів при хімічних реакціях, то вона називається хімічної адсорбції, або хемосорбцией. [8]
Припустимо, що силами міжмолекулярної тяжіння можна знехтувати. Сфера, описана подвоєним радіусом молекули біля центру молекули, коли міжмолекулярні сили відсутні, є сферою молекулярного дії. [9]
Якщо відмінності в інтенсивності сил міжмолекулярної тяжіння для взаємодій різного типу (1 - 1, 2 - 2 і 1 - 2) впливають насамперед на ентальпію розчину, мало зачіпаючи, в разі центральних сил, ентропію, то відмінності в розмірах молекул 1 і 2 позначаються як раз на надлишкової ентропії. Вплив цих відмінностей на ентропію системи відбивається моделлю атермічне розчину, для якого ЯЄ 0, GE - TSE (див. Розд. [10]
РВ додатковий тиск, обумовлене силами міжмолекулярної тяжіння. які швидко зменшуються зі збільшенням відстані між частинками; S площа контакту між тілами; / (, Істинний коефіцієнт тертя ковзання. [11]
Освіта рідкокристалічного стану смектіческом типу зобов'язана слабким силам міжмолекулярної тяжіння. наявності в середині молекул бензольних кілець і подвійних внутрішньо молекулярних зв'язків. [12]
РВ - додатковий тиск, обумовлене силами міжмолекулярної тяжіння. які швидко зменшуються зі збільшенням відстані між частинками; S - площа контакту між тілами; / Ист - істинний коефіцієнт тертя ковзання. [13]
Причина цього цілком зрозуміла: через малість сил міжмолекулярної тяжіння рівновага між ними і силами відштовхування настає на великих відстанях, ніж в іонних кристалах. [14]
Для освіти таких розривів повинна бути здійснена робота проти вандерваальсо-вих сил міжмолекулярної тяжіння. які в рідини, завдяки значній близькості між молекулами, відносно великі. Тому фактично виникають розриви, лінійні розміри яких становлять лише невелике число середніх міжмолекулярних відстаней в рідині. [15]
Сторінки: 1 2 3 4
Поділитися посиланням: