Наявність в. молекулі СО шести зв'язують електронів при відсутності розпушуючих електронів відповідає, як і в молекулі азоту (рис. 51), утворення потрійного зв'язку. Це пояснює значну схожість у властивостях вільного азоту і оксиду вуглецю, - панрімер, близькість енергії дисоціації молекул (N2- 945, СО - 1076 кДж / моль), меж'ядерних відстаней в молекулах (відповідно 0,110 і 0,113 нм), температур ілавленія (63 і 68 К) і кипіння (77 і 82 К). [C.150]
Енергія дисоціації молекул азоту на окремі атоми становить 945 кХ1, ж / моль. Чи рівноцінні зв'язку в молекулі Nj Яка з них 6oj її п) очна Обчислити середню енергію зв'язку в електронвольтах на зв'язок. [C.50]
При звуженні пір адсорбційні сили зближуються стінок пір складаються, причому потенціал дисперсійних сил завжди збільшується. Це призводить до збільшення енергії адсорбції, особливо для молекул з великою поляризуемостью, наприклад великих за розмірами молекул вуглеводнів та їх похідних. Енергія адсорбції парів гексану і бензолу на силікагелі помітно збільшується при звуженні його пір до 50-40 Л При адсорбції малих за розмірами молекул. таких, як молекули азоту і метанолу, енергія адсорбції помітно змінюється лише при звуженні пір до розмірів, менших 30 А. У випадку адсорбції води на силікагелі звуження пор до 25 А на енергії адсорбції практично ще не позначається. [C.517]
Ряд вчених вказує на принципову можливість використання енергії вільних атомів азоту і кисню, які містяться в атмосфері на великих висотах. Вільні атоми азоту і кисню утворюються під дією ультрафіолетових променів сонця на висоті 80-100 км. При дуже низькому тиску на такій висоті (0,01 мм рт. Ст і нижче) вільні атоми зберігаються тривалий час. Отже, при наявності пристрою, в якому можна було б змусити асоціювати молекули азоту і кисню всередині двигуна, літальний апарат. виведений на висоту 80-100 км, мав би практично невичерпні запаси енергії. [C.96]
В ІК-діапазоні частот молекула може накопичувати енер-гію випромінювання, поглинаючи два, три і більше число фотонів (многофотонной, багаточастотну поглинання [146]). Молекула таким чином набуває енергію, достатню для її дисоціації на дрібні фрагменти. За допомогою лазерної техніки встановлена також можливість многофотонной іонізації і фрагментації багатоатомних молекул під дією видимого і УФ-випромінювання. Було виявлено, що кисень також може поглинати випромінювання в ІЧ-області встановлена можливість, багатофотонного поглинання світла молекулою азоту, що приводить до дисоціації молекули на атоми в основному стані. [C.115]
Азот. У молекулі азоту. N2, все що зв'язують орбіталі, енергетичні рівні яких зображені на рис. 12-8, виявляються заповненими. Молекула N2 має електронну конфігурацію [c.526]
Яка із зазначених нижче льюісових структур молекули азоту, N2, найбільш обгрунтована [c.590]
Якщо ці дві оболонки еквівалентні, то зміна енергії в ході процесу (16.29) дорівнює нулю (АЕ = 0). Як виявляється, необхідно тільки, щоб той же зміна енергій АЕ спостерігалося для того ж самого типу заміщення в ряду Ь-іонізованих молекул азоту. Складаючи рівняння (16.28) і (16.29), отримуємо [c.350]
Водний розчин глюкози складається з молекул глюкози і води. Повітря складається з молекул азоту. кисню та інших частинок. [C.13]
Таким чином. в молекулі азоту є три хімічні свя-ри, однак етно зв'язку неоднакові одна з них а-зв'язок, а дві інші - л-зв'язку. [C.90]
Таким чином. в молекулі азоту 8 зв'язують і 2 розпушуючих електрона, т. е. надлишок зв'язують електронів дорівнює 6 - в молекулі N2 є потрійний зв'язок. [C.105]
Розроблено метод гетерофазного синтезу нітридів. що полягає в наступному [3]. Анодное пляма дуги, що горить в азоті, замикається безпосередньо на таблетку металу. вміщену в охолоджуваний тигель. Метал плавиться, атоми і молекули азоту дифундують в розплав і реагують з ним, утворюючи нітрид. Крім того, метал частково випаровується, і нітрид частково утворюється в газовій фазі. Утворений на поверхні металу порошок нітриду далі переганяється і збирається на водоохлаждаемой спіралі. Вихід продуктів залежить від сили струму і витрати азоту. [C.188]
Експериментальна перевірка даного закону, що виконувалася різними і незалежними між собою методами, повністю підтвердила його. Для ілюстрації в табл. 9 наводиться розподіл молекул азоту за швидкостями при кімнатній температурі. [C.101]
Хоча середньоквадратична швидкість молекул азоту при нормальних умовах дорівнює 493 м см. Це зовсім не означає, що всі молекули азоту рухаються з такою швидкістю. Існує розподіл молекул за швидкостями руху. в якому є і ну-1евая швидкість, і швидкості, що значно перевищують 493 м с. Оскільки молекули газу постійно стикаються і обмінюються енергією, їх швидкість раз у раз змінюється. На рис. 3-11 графічно зображені розподілу за швидкостями молекул газоподібного азоту при тиску 1 атм і різних температурах. Перед- [c.142]
К, т. Е. При гщ = 11,31, можна з більшим ступенем наближення прийняти, що коливальні частки потенціалу, ентропії і теплоємності для молекули азоту при цій толшературе дорівнюють нулю. [C.192]
Розглянемо освіту молекули азоту N2. Кожен атом азоту має три нс-г аренпимі 2р-електронами, електронні [c.134]
Неважко бачити, що неоднакове зміна швидкості прямої і зворотної реакцій пов'язано з 1еМ, що в лівій і в правій частинах рівняння розглянутої реакції різна кількість молекул га-вов одна молекула азоту і три молекули водню (всього чотири молекули газів) перетворюються в дві молекули аміаку. Тиск газу є результат ударів його молекул об стінки посудини. при інших рівних умовах тиск газу тим вище, чим більше молакул укладено в даному обсязі газу. Тому реакція, що протікає зі збільшенням числа молекул газів. призводить до зростання тиску. а реакція, що протікає зі зменшенням числа [c.188]