Електрол і ти (від електро. І грец. Lytos - розкладається, розчинний), рідкі або тверді речовини і системи, в яких присутні в скільки-небудь помітної концентрації іони. зумовлюють проходження електричного струму. У вузькому сенсі електролітами називаються речовини. розчини яких проводять електричний струм іонами. утворюються в результаті електролітичноїдисоціації. Електроліти в розчинах підрозділяють на сильні і слабкі. Сильні електроліти практично повністю диссоційовані на іони в розведених розчинах. До них відносяться багато неорганічні солі і деякі неорганічні кислоти і підстави у водних розчинах. а також в розчинниках. що володіють високою диссоциирующих здатністю (спирти. аміди і ін.). Молекули слабких електролітів в розчинах лише частково диссоційовані на іони. які знаходяться в динамічній рівновазі з недіссоціірованнимі молекулами. До слабких електролітів відноситься більшість органічних кислот і багато органічних підстави у водних і неводних розчинах. Розподіл електролітів на сильні і слабкі в деякій мірі умовно, т. К. Воно відображає не властивості самих електролітів. а їх стан в розчині. Останнє залежить від концентрації. природи розчинника. температури. тиску та ін.
За кількістю іонів. на які дисоціює в розчині одна молекула. розрізняють бінарні, або одно-одновалентні, електроліти (позначаються 1-1 електроліти. наприклад КСl), одно-двовалентні електроліти (позначаються 1-2 електроліти. наприклад CaCl2) і т. д. Електроліти типу 1-1, 2-2, 3 -3 і т. п. називаються симетричними, типу 1-2, 1-3 і т. п. - несиметричними.
Властивості розбавлених розчинів слабких електролітів задовільно описуються класичною теорією електролітичноїдисоціації. Для не дуже розбавлених розчинів слабких електролітів. а також для розчинів сильних електролітів ця теорія незастосовна, оскільки вони є складними системами, що складаються з іонів. недіссоціірованних молекул або іонних пар. а також більших агрегатів. Властивості таких розчинів визначаються характером взаємодій іон-іон, іон-розчинник, а також зміною властивостей і структури розчинника під впливом розчинених частинок. Сучасні статистичні теорії сильних електролітів задовільно описують властивості лише дуже розбавлених ( <0,1 моль /л) растворов .
Електроліти надзвичайно важливі в науці і техніці. Всі рідкі системи в живих організмах містять електроліти. Важливий клас електролітів - поліелектроліти. Електроліти є середовищем для проведення багатьох хімічних синтезів і процесів електрохімічних виробництв. При цьому все більшу роль відіграють неводні розчини електролітів. Вивчення властивостей розчинів електролітів важливо для створення нових хімічних джерел струму та вдосконалення технологічних процесів поділу речовин - екстракції з розчинів і іонного обміну.
