Літій - це елемент 2 періоду головною підгрупи I групи періодичної системи Д. І. Менделєєва, елемент IA або підгрупи лужних металів.
Будова атома літію можна відобразити так: 3Li - 2ē, 1ē. Атоми літію будуть проявляти сильні відновні властивості: легко віддадуть свій єдиний зовнішній електрон і отримають в результаті ступінь окислення (с. О.) +1. Ці властивості атомів літію будуть слабкіше виражені, ніж у атомів натрію, що пов'язано зі збільшенням радіусів атомів: Rат (Li)
Літій - проста речовина, являє собою метал, а, отже, має металеву решітку та металеву хімічний зв'язок. Заряд іона літію: чи не Li + 1 (так вказують с. О.). а Li +. Загальні фізичні властивості металів, що випливають з їх кристалічної будови: електро- і теплопровідність, гнучкість, пластичність, металевий блиск і т. Д.
Літій утворює оксид з формулою Li2O - це солеобразующіе, основний оксид. Це з'єднання утворено за рахунок іонної хімічного зв'язку Li2 + O2-, взаємодіють з водою, утворюючи луг. Гідроксид літію має формулу LiOH. Це підстава - луг. Хімічні властивості: взаємодія з кислотами, кислотними оксидами і солями. У підгрупі лужних металів відсутня загальна формула "Летючі водневі з'єднання". Ці метали не утворюють летючих водневих сполук. Сполуки металів з воднем - бінарні сполуки іонного типу з формулою M + H-. План характеристики хімічного елемента за його положенням у періодичній системі 1. Положення елемента в періодичній системі. Період, група, підгрупа. 2, Порядковий номер, заряд ядра, кількість протонів, кількість електронів, кількість нейтронів. 3. Електронна будова атома. 4. Можливі валентні стану атома. 5. Метал, неметалл, амфотерний метал. 6. Вищий оксид елемента, його характер. 7.Гідроксід елемента, його характер. 8. Приклад формул солей.
Схожі статті