Ацетат натрію використовується в текстильному виробництві для нейтралізації відпрацьованої сірчаної кислоти в стічних водах і як фоторезист при використанні анілінових барвників. Також використовується для дублення солями хрому (для протруювання), і уповільнює процес вулканізації хлоропрену при виробництві синтетичних гум.
Ацетат натрію відомий як харчова добавка E262 і застосовується як консервант.
У розчині ацетату натрію (будучи сіллю слабкої кислоти) і оцтова кислота можуть застосовуватися як буфер, для збереження відносно постійного pH. Це особливо корисно в біохімії в pH-залежних реакціях.
Ацетат натрію також використовується в побуті як складова хімічних грілок (англ. Heating pad) або хімічних обігрівачів (англ. Hand warmer), застосовується як складова частина суміші «гарячого льоду» (англ. «Hot ice»), при кристалізації ацетату натрію виділяється тепло - це екзотермічний процес. При нагріванні тригідрату ацетату натрію (має точку плавлення в 58 ° C) до 100 ° C (зазвичай ємність з ним кладуть у киплячу воду) він розплавляється (вірніше, розчиняється у власній кристаллизационной воді) і переходить у водний розчин ацетату натрію. При охолодженні цього розчину утворюється перенасичений розчин ацетату натрію в воді. Цей розчин прекрасно переохолоджується до кімнатної температури без освіти твердої фази, потім натисканням на металевий диск в ємності утворюється центр кристалізації, який, виростаючи, змушує перенасичений розчин переходити в тверду фазу тригідрату ацетату натрію. Цей процес супроводжується значним виділенням тепла (екзотермічна реакція). [1] [2] [3] при цьому процесі виділяється близько 264-289 кДж / кг (Теплота фазового переходу). [4].
На цій властивості заснований досить гарний хімічний дослід - «гарячий лід».
C H 3 C O O H + N a H C O 3 → C H 3 C O O N a + H 2 O + C O 2 COOH + NaHCO_ \ rightarrow CH_COONa + H_O + CO _ >>>
Це - добре відома реакція «гасіння» харчової соди і винного оцту. яка відбувається в тесті. 84 г бікарбонату натрію реагують з 750 г 8% -го винного оцту (або ж з 86 г 70% -й оцтової есенції) з утворенням 82 г ацетату натрію в розчині. Виправними води можна отримати чистий кристалічний ацетат натрію. Для отримання тригідрату ацетату натрію без випарювання необхідно змішати 84 г бікарбонату натрію (харчової соди) з 86 г 70% -ної оцтової кислоти і 10 г води.
Ацетат натрію може бути використаний для утворення складного ефіру з реакції з алкилгалогенидами, такими як, наприклад, брометан:
C H 3 C O O N a + C H 3 C H 2 B r → C H 3 C O O C 2 H 5 + N a B r COONa + CH_CH_Br \ rightarrow CH_COOC_H_ + NaBr >>>
При сильному нагріванні (більше 324 ° C) ацетат натрію розкладається на карбонат натрію і ацетон:
2 C H 3 C O O N a → N a 2 C O 3 + (C H 3) 2 C O COONa \ rightarrow Na_CO _ + (CH _) _ CO >>>
Вплив на організм
Ацетат натрію є інертним по відношенню до організму, тому що не всмоктується при прийомі всередину. [5]